REVIEW JURNAL INTERNASIONAL PRAKTIKUM KIMIA FISIK 2 PERCOBAAN KINETIKA HALOGENASI ASETON DENGAN KATALISATOR ASAM

REVIEW JURNAL INTERNASIONAL PRAKTIKUM KIMIA FISIK 2

PERCOBAAN KINETIKA HALOGENASI ASETON  DENGAN KATALISATOR ASAM

Judul Jurnal Internasional :

“KINETIKA KLORINASI ASETON DALAM LARUTAN ENCER”

Disusun untuk memenuhi nilai UTS Praktikum Kimia Fisika II

Disusun oleh :

Ayu Annisa Lathifah (1147040014)

Emay Maesaroh (1147040024)

Gilman Ali Reza (1147040031)

Hadya Ayu Hajayasti (1147040032)

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI

UNIVERSITAS UIN SUNAN GUNUNG DJATI BANDUNG

2016

 “KINETIKA KLORINASI ASETON DALAM LARUTAN ENCER”

I.     TUJUAN

1.1  Menentukan hukum laju reaksi klorinasi aseton dalam suasana asam.

1.2  Menentukan kurva serapan larutan sebagai fungsi panjang gelombang (λ).

1.3  Menentukan nilai absorbansi dari λ maksimum dengan metode spektrofotometer.

1.4  Membandingkan nilai k percobaan dengan asumsi Bell dan Lidwell.

1.5  Menentukan titik akhir titrasi larutan Klorin dalam larutan buffer.

II.  METODE PERCOBAAN

Bahan yang digunakan pada percobaan ini yaitu aseton, kalium karbonat, kalium permanganat, asam klorida, asam hipoklorit, klorin monoksida, karbon tertraklorida, sodium iodida, larutan buffer asetat, iodium, natrium tiosulfat, kloroform, kalium iodidat, natrium arsenit, indikator pati-glikolat.

Alat utama yang digunakan yaitu 1 set alat titrasi dan instrumen spektrofotometer UV-Vis. Metode yang digunakan adalah spektrofotometri UV-Vis dimana campuran larutan aseton dan HCl ditambahkan dengan larutan NaI dan Iodium.

Klorin dibuat dari "AnalaR" kalium permanganat dan asam klorida, dicuci dengan air kalium permanganat, dan diserap dalam air konduktivitas. Lalu, larutan klorin disimpan di wadah gelap.

Hipoklorit asam dibuat dengan metode Cady ini. Klorin monoksida disiapkan dengan mengocok oksida merkuri dengan larutan klorin dalam karbon tetraklorida, dan diekstraksi ke dalam air. Asam hipoklorit berair suling disimpan dalam wadah gelap dalam 0º. Kemudian larutan diukur pH. Setelah itu dititrasi oleh natrium arsenit dengan indikator pati-glikolat.

Metode kinetik lebih tepat untuk rentang yang sama dari konsentrasi klorin adalah berdasarkan penurunan penyerapan klorin pada 324 mμ. Pengukuran dilakukan pada 1 cm. bertutup sel kuarsa, yang diisi sepenuhnya dengan solusi, sebuah Unicam SP 500 spektrofotometer yang digunakan dengan kompartemen sel dikendalikan pada 25º sampai 0,05º. Skala instrumen itu terbukti linear di 373 dan 273 mp selama rentang kepadatan optik 0,02-0,3 dengan mengkalibrasi dengan larutan alkali dari kromat.

III.             HASIL PENGAMATAN

Pada sebuah studi singkat tentang klorinasi dalam larutan buffer asetat pada konsentrasi klorin sebesar 10^-3 menggunakan metode titrasi. Nilai konsentrasi klorin terhadap waktu menunjukkan percepatan yang cukup di bagian awal reaksi. Studi dari Bell dan Lidwell mempelajari kesesuaian iodinasi, dia mengasumsikan bahwa tahap kedua dan ketiga halogenasi sangat cepat dibandingkan dengan tahap pertama, sehingga dapat dilihat  tingkat pemakaian halogen adalah tiga kali tingkat ionisasi atau enolisasi aseton. Asumsi ini tidak berlaku pada tahap awal reaksi, dan itu menunjukkan perbandingan yang benar antara variasi konsentrasi klorin dengan waktu.

dimana r = v₂/ v₁ , s = v₃ / v₁; v₁;v₂  dan v₃ adalah masing-masing konstanta laju orde pertama untuk ionisasi atau enolisasi aseton, monokloroaseton dan 1,1-Dikloroaseton.
v2 dan v3 diketahui hanya melibatkan katalisis dasar antara air dan ion asetat, tapi v₁ juga mengandung kontribusi dari asam-katalis dari ion hidrogen dan molekul asam asetat.
Dengan menggunakan nilai-nilai v₂ dan v₃, Bell dan Lidwell memperoleh bahwa pada tingkat brominasi didapatkan nilai v₁ yang benar.  Hal ini dilakukan untuk dua serangkaian percobaan dengan rasio penyangga 1 : 3 dan 3 : 1 dan konsentrasi ion asetat antara 0,05  dan 0,15 M (0,273 M aseton dan kekuatan ion I = 0,2), nilai-nilai yang dihasilkan dari v₁ kemudian dilakukan dengan cara yang sama pada konstanta katalitik untuk asam asetat dan ion asetat dalam enolization atau ionisasi aseton, didapatkan hasil k(HOAc) = 3,8 x 10^-8 1. mole^-1 sec.^-1, k(0Ac) - = 8,3 x 10^-8 l. mole^-1 sec.^-1. Nilai-nilai ini sesuai dengan yang  diperoleh oleh Bell dan Lidwell dari iodinasi dari aseton (dikonversi ke dalam unit ini) yaitu k(H0Ac) = 3,4 x 10^-8,  k(0Ac^-) = 8,1 x 10^-8. Dari hasil percobaan dapat dilihat bahwa  hasil memiliki kesesuaian yang baik  dengan asumsi Bell dan Lidwell ,sehingga tidak diragukan lagi bahwa dalam hal ini berbagai klorinasi konsentrasi halogen dalam larutan buffer berbanding lurus dengan mekanisme brominasi dan iodinasi.

Pada saat percobaan dengan konsentrasi klorin rendah (<10^-5 M) maka digunakan
konsentrasi ion hidrogen dan ion klorida yang tinggi,  ini agar dapat meminimalkan hidrolisis untuk asam hipoklorit dan untuk mendukung suatu laju reaksi halogenasi. Pada e.m.f. yang menurun secara linear dengan waktu, kecuali untuk awal lebih cepat, yang bisa dikarenakan adanya pengotor dalam aseton. Garis linier menunjukkan bahwa reaksi urutan pertama terhadap halogen, dan dari percobaan dengan konsentrasi aseton bervariasi dari 0,003 M sampai  0,015 M menunjukkan bahwa itu juga dari orde pertama dalam aseton. Pada orde kedua memiliki kecepatan yang konstan untuk reaksi antara klorin dan enol, dilihat dari persamaan k₂= -78,1 (dE / dt) / KE [SH], di mana E adalah mv dan K_E = 2,5 x 10^-6,5 .

Metode kinetik lebih tepat untuk rentang yang sama dari konsentrasi klorin adalah berdasarkan penurunan penyerapan klorin pada 324 mμ. Pengukuran dilakukan pada 1 cm. bertutup sel kuarsa, yang diisi sepenuhnya dengan solusi, sebuah Unicam SP 500 spektrofotometer yang digunakan dengan kompartemen sel dikendalikan pada 25º sampai 0,05º. Skala instrumen itu terbukti linear di 373 dan 273 mp selama rentang kepadatan optik 0,02-0,3 dengan mengkalibrasi dengan larutan alkali dari kromat.

Pada percobaan ini tetap reaksi orde nol terhadap yodium sebesar 5 x 10^-5 M halogen,  dimana dapat disimpulkan bahwa k₁> 10⁶ l.mol^-l sec.^-l yaitu yodium lebih reaktif dari pada klor terhadap enol, dan mungkin lebih reaktif dari bromin.